Niezalogowany (Zaloguj się)

Vanilla 1.1.5a jest produktem Lussumo. Więcej informacji: Dokumentacja, Forum.

reklama: ODCZYNNIKI CHEMICZNE - produkcja i handel / polskie i zagraniczne chemikalia

    • CommentAuthorGosja
    • CommentTime31 Oct 2011
     Report Post
    Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania, bo widocznie robię jakiś błąd i odpowiedź jest nieprawidłowa.. Treść zadania:
    Roztworzenie próbki Zn o wadze 6.0 g wymagało 137 cm3 roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości (wyrażonej w ml) tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 18.1 g równomolowego stopu Zn i Mg?
    MHCl = 36,5 g/mol MZn = 65,4 g/mol MMg = 24,3 g/mol
    • CommentAuthoradmin
    • CommentTime31 Oct 2011
     Report Post
    A jak robisz to zadanie, że wychodzi błąd?
    • CommentAuthorGosja
    • CommentTime1 Nov 2011
     Report Post
    dziele 18,1g na @ i to zamieniam na mole Zn i Mg, dalej zamieniam 6g Zn na mole i tyle moli ile wyjdzie porownuje do objętości HCl z czego wyliczam objętość potrzebną do roztworzenia Zn ze stopu
    • CommentAuthoradmin
    • CommentTime1 Nov 2011
     Report Post
    18,1 g = a + b
    a/Mzn = b/Mmg (równe ilości moli) => a = b*(Mzn/Mmg)

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

    s = 2 * 6g / Mzn
    Cs = s/0,137 mol/l

    s' = 2 * ( a/Mzn + b/Mmg)
    Vs = s'/Cs

    a - masa cynku w stopie 18,1 g
    b - masa magnezu w stopie
    s - ilość moli HCl w kwasie solnym
    s' - ilość moli HCl w kwasie, który mamy użyć do roztworzenia stopu
    Vs - poszukiwana objętość kwasu
    Mmg - masa molowa magnezu
    Mzn - masa molowa cynku


    Proszę rozwiązać i sprawdzić czy dobrze :)
    • CommentAuthorGosja
    • CommentTime1 Nov 2011
     Report Post
    niestety też źle... wyszło mi z obliczeń- 0,3319
    • CommentAuthoradmin
    • CommentTime14 Nov 2011
     Report Post
    Rozumiem, że 0,332 litra czyli 332 ml? Czy to na pewno zła odpowiedź?
    • CommentAuthorGosja
    • CommentTime14 Nov 2011
     Report Post
    a tak, faktycznie, dziękuję.
    Mam jeszcze problem z takim zadaniem, na razie obliczylam liczbę moli wodoru i na tym mój pomysł z rozwiązaniem się kończy;/
    Blaszkę żelazną pokrytą warstwą tlenku Fe3O4 o masie całkowitej 10.31 g roztworzono zupełnie w kwasie nieutleniającym. Wydzieliło się 1.8 dm3 wodoru (p = 178 kPa, t = 98 oC). Jaka była wyrażona w gramach masa blaszki żelaznej, którą poddano utlenieniu a następnie utlenioną roztworzono w kwasie?
    Masy molowe: MFe = 55,85 g/mol MO = 16,00 g/mol
 
water tanks calgary